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當(dāng)前位置：一、銠精煉工藝簡介：所有鉑族金屬的氯配合物中，Rh（Ⅲ）的配合物H3RhCl6較穩(wěn)定，不像其他貴金屬能利用其不同價態(tài)配合物的性質(zhì)差異與其他金屬雜質(zhì)分離。銠的精煉方法多基于改變配位基，形成不同性質(zhì)、狀態(tài)和結(jié)構(gòu)的特殊配合物與其他貴賤金屬雜質(zhì)分離。精煉過程中包括純銠化合物制備和制取純金屬兩個階段。制備純銠化合物的方法很多，但都不是特別有效且精煉回收率不很高，沒有定型的流程。因此關(guān)于銠化合物和配合物性質(zhì)的研究、精煉技術(shù)的完善至今仍是鉑族金屬冶金中的熱點問題。
銠的精煉都在溶液 中進行，粗金屬銠須先溶解，方法有硫酸氫鈉熔融-稀硫酸浸出，中溫氯化焙燒-稀鹽酸浸出，預(yù)處理活化-王水溶解，電化溶解等，獲得不沌的H3RhCl6溶液。上述溶解方法皆需要高溫設(shè)備，操作過程復(fù)雜，周期長，有時需反復(fù)多次才能溶解完全。因此精煉過程中有一個原則，得到的銠溶液或化合物沉淀，在沒有確認(rèn)其純度達到要求時，不能輕易將其轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘傩螒B(tài)。同時盡早根據(jù)市場需求將其生產(chǎn)為化合物產(chǎn)品。
二、純氯銠酸（鹽）制備：制備純度較高的氯銠酸或其鹽類化合物是銠精煉的基本步驟。主要有亞酸鈉配合、氨配合、亞硫酸銨配合、萃取和離子交換等方法，有時需要多種方法聯(lián)用。
亞硫酸銨配合-氨配合法：含Rh約50g/L的氯銠酸鈉溶液，用稀堿液調(diào)pH=1～1.5，按體積比1:0.75加人25%的亞硫酸溶液，煮沸并控制pH=6.4,沉淀出乳白色的三亞硫酸配銘酸銨:
Na3RhCl6+3(NH4)3SO3=(NH4)3Rh(SO3)3↓ +3NH4Cl +3NaCI
銥不生成類似的沉淀,殘留在溶液中。過濾后的銠化合物沉淀用純水洗滌，再加人濃鹽酸煮沸溶解,轉(zhuǎn)化為氯銠酸銨沉淀:
(NH4)3Rh(SO3)3+6HCl=(NH4)3RhCl6↓+3SO2 +3H2O
亞硫酸銨沉淀精制一次，可分離溶液中大部分銥，但銠回收率僅約95%。獲得的氯銠酸銨可繼續(xù)用氨配合凈化,沉淀出二氯化五氨氯配銠:
(NH4)3RhCl6+5NH3·H2O=[Rh(NH3)5CI]Cl2↓ +3NH4Cl +5H2O
氨配合時銥同時水解為Ir(OH)3。過濾后的沉淀用NaCl溶液洗滌，再加入NaOH溶液溶解佬的化合物。過濾分離Ir(OH) 沉淀后，銠溶液加人HCI酸化,再加入HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)閇Rh(NH3)5CI](NO3)2化合物,煮沸濃縮，加HCl 破壞趕硝,轉(zhuǎn)變?yōu)槁茹櫵崛芤骸?/p>
